Calorimetria: Quantidade de Calor

Calorimetria é a parte da ciência física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor.1 Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe calor, mas não que ele possui calor. A Calorimetria é uma ramificação da termologia.

Termologia

Calor - Energia térmica que flui de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. Pode ser adicionado ou removido de uma substância. É medido em calorias ou joulesS.I.

Capacidade térmica (C) - É a capacidade de um corpo de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor. Ela é dada como a razão entre a quantidade de calor e a variação de temperatura.

 

• C: capacidade térmica do corpo.
• Q: quantidade de calor trocada pelo corpo.
• : variação de temperatura do corpo.

A unidade de capacidade térmica no S.I. é o J/K (joule por kelvin).

Calor específico (c): É a capacidade específica de uma substância de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor para cada massa unitária que esta vier a se incluir. Isto quer dizer que a Capacidade Térmica de um corpo é dada pelo Calor Específico da substância que o compõe e sua massa.

A unidade usual para determinar o calor específico é

 e no S.I. é o J/K.kg

• c: calor específico de um dado material.
• C: capacidade térmica da amostra deste material.
• M: massa da amostra deste material.

Uma caloria (1 cal): é a quantidade de calor necessária para aquecer, sob pressão normal, 1,0 g de água de 14,5°C a 15,5°C.

Função Fundamental da Calorimetria (Quantidade de Calor Sensível)

Ocorre mudança de temperatura nas substâncias.

• Q>0 (o corpo recebe calor) (o corpo se aquece).
• Q<0 (o corpo cede calor)(o corpo se esfria).

Experiência com balões:

Material: 5 balões, 5 garrafas PET, Bicarbonato de sódio, funil, vinagre

Procedimentos:

- Coloque a quantidade de vinagre de uma tampa em cada garrafa conforme a indicação:

 1 - 3- 7 - 10 - 13

- Coloque a mesma quantidade de Bicarbonato de sódio uma tampinha dentro de cada balão e fixe cada balão na boca da garrafa.

- Em seguida vire o Bicarbonato de sódio dos balões dentro das garrafas e observe o que acontece. 

Resultado: não importa a quantidade de soluto para acontecer a reação de pressão e gás fazendo desprender uma quantidade de calor, mas sim a quantidade de solvente diluído.